フッ酸の導入
の導入hフッ化水素酸
ケース番号:7664-39-3
いいえ:1790
フッ化水素酸 (HF) はフッ化水素ガスの水溶液です。室温で、フッ化水素酸（HF）&注意;無色透明から淡黄色の刺激臭のある煙状の液体として現れます。フッ化水素酸（HF） &注意;比重は0.98で水より少し軽いです。フッ化水素酸（HF）&注意;沸点は19.4℃で揮発性が高い。フッ化水素酸（HF）空気中に入れると白煙が発生することがあります。フッ化水素の含有量が 60% 未満の水溶液は、無色透明の発煙液体として現れます。工業製品は通常、HF 40 ～ 45% を含む水溶液です。フッ化水素酸（HF）&注意;刺激臭がある。フッ化水素酸（HF）三酸化硫黄またはクロロスルホン酸と反応してフッ化スルホン酸を生成することができ、ハロゲン化芳香族炭化水素、アルコール、オレフィン、炭化水素と反応してフッ素含有有機化合物を生成することができます。水に溶かすと、フッ化水素酸（HF）&注意;中強度の酸である、非常に腐食性の高い酸を生成する可能性があります。非常に悪臭があり、毒性が強く、皮膚に触れると潰瘍を引き起こしやすく、その程度は他の酸よりも大きいです。蒸気を吸入すると致命的な影響を与える可能性がありますので、使用時には細心の注意を払う必要があります。
1. フッ化水素酸は一般の金属、金属酸化物、水酸化物とも反応し、さまざまな金属フッ化物塩を生成しますが、その効果は塩酸ほど劇的ではありません。金、プラチナ、鉛、パラフィン、一部のプラスチック（ポリエチレン等）とは反応せず、容器として使用可能です。
2. 強い腐食性: ガラスやケイ酸塩を侵食してガス状の四フッ化ケイ素を生成する可能性があります。反応は次のとおりです: SiO2 + 4HF → H2O + SiF4 ↑, ガラスはケイ素化合物であるため、フッ化水素酸をガラス容器に入れることはできません。
3.フッ化水素酸は酸塩を形成できます。フッ化水素酸は一塩基酸ですが、他の3種類のハロゲン酸であるNaHF2、KHF2、NH4HF2などの一連の酸塩を生成できます。
フッ化水素酸の弱酸性、４．水素原子とフッ素原子の結合力が強いため、フッ化水素酸は水中で完全に解離することができません。ハロゲン化水素酸の中でフッ化水素酸のみが弱酸（イオン化定数は3.5×10^-4、見かけのイオン化度は濃度0.1mo1.L^-1で約10%であるため、HFは仕方なく次のように考えることができます）強酸の一種で、低濃度よりも高濃度の方が電離度が高い（一般的な弱電解質とは異なる性質）。
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